1 atm significado en química
He aquí un pequeño experimento mental. Puedes elegir entre aplicar una fuerza de 100 N (unas 22 libras) en el dorso de tu mano (1) a través de la punta de un clavo, o (2) a través de un trozo de madera plana del tamaño de una mano colocado encima de tu mano.
La diferencia entre los dos escenarios es el área sobre la que se aplica la fuerza. En el caso (1) el área es muy pequeña, y en el caso (2), es todo lo grande que puede ser en relación con el tamaño de una mano.
Un caso clásico de este tipo es la proverbial cama de clavos. Aquí, un swami indio descansa sobre un lecho de clavos, lo que es posible porque la fuerza total de su cuerpo sobre los clavos se reparte entre las puntas de muchos clavos. Ninguna uña recibe suficiente fuerza para penetrar en la piel.
Los gases son gases porque los átomos y/o las moléculas que los componen tienen suficiente energía cinética para superar la mayoría de las fuerzas de cohesión entre ellos; los líquidos y los sólidos salen volando. Las partículas de gas llenan completamente cualquier recipiente en el que intentemos meterlas.
La animación muestra una hipotética partícula de gas “llenando” su contenedor cuadrado bidimensional. Las partículas de gas rebotan en todas las paredes del recipiente y, si el tamaño de la muestra es lo suficientemente grande, se puede predecir la fuerza media total de todas esas colisiones con las paredes. La suma de todas esas fuerzas a lo largo del tiempo, dividida por el área de las paredes es la presión del gas.
Unidad de presión Si
En la mayoría de las circunstancias, la presión atmosférica se aproxima a la presión hidrostática causada por el peso del aire sobre el punto de medición. A medida que aumenta la altitud, hay menos masa atmosférica por encima, por lo que la presión atmosférica disminuye al aumentar la altitud. Dado que la atmósfera es delgada en relación con el radio de la Tierra -especialmente la capa atmosférica densa a baja altura-, la aceleración gravitatoria de la Tierra en función de la altitud puede aproximarse como constante y contribuye poco a esta caída. La presión mide la fuerza por unidad de superficie, con unidades SI de pascales (1 pascal = 1 newton por metro cuadrado, 1 N/m2). Por término medio, una columna de aire con una sección transversal de 1 centímetro cuadrado (cm2), medida desde el nivel medio del mar hasta la parte superior de la atmósfera terrestre, tiene una masa de aproximadamente 1,03 kilogramos y ejerce una fuerza o “peso” de unos 10,1 newtons, lo que da lugar a una presión de 10,1 N/cm2 o 101 kN/m2 (101 kilopascales, kPa). Una columna de aire con un área de sección transversal de 1 pulgada2 tendría un peso de aproximadamente 14,7 lbf, lo que resulta en una presión de 14,7 lbf/in2.
1 atm a mmhg
La presión atmosférica nos rodea todo el tiempo. El aire que respiras tiene peso, y aunque no pesa mucho, hay mucho de él alrededor. Esta lección tratará sobre la presión atmosférica y sus efectos.
DefiniciónPuede resultar extraño pensar que el aire tiene peso, ¡después de todo no lo parece! Pero el aire está lleno de moléculas y, aunque son extremadamente ligeras, tienen peso. Cuanto más aire haya sobre una cosa, más peso sentirá esa cosa. La presión atmosférica es el peso de la atmósfera sobre una superficie. Las unidades de la presión atmosférica se conocen convenientemente como atmósferas (atm) y la presión media a nivel del mar se establece en 1 atmósfera (atm). En promedio, el peso de la atmósfera en una pulgada cuadrada es de 14,7 libras a nivel del mar. Esto significa que si se extendiera una columna de 1 pulgada desde el nivel del mar hasta el borde de nuestra atmósfera, todos los gases de su interior pesarían 14,7 libras. Otra forma de pensar en ello es que, si se extiende la mano, hay más o menos 175 libras de atmósfera que pesan sobre ella, y una hoja de papel estándar de 8,5 x 11 tiene más de 1300 libras que pesan sobre ella. Entonces, ¿por qué no nos aplasta? Por suerte, hemos evolucionado para lidiar con ello y no notarlo. De hecho, tendríamos grandes problemas si no existiera toda esa presión que nos mantiene unidos.
Unidades de cajeros automáticos desglosadas
Una atmósfera (símbolo: atm) es una unidad de medida de la presión definida como 101.325 Pa.[1] A efectos prácticos, suele sustituirse por el bar, definido como 100.000 Pa.[2] La diferencia entre una atm y un bar, que es de aproximadamente un 1%, no es significativa para muchas aplicaciones, y está dentro del rango de error de los manómetros comunes.
En 1954, la 10ª Conférence Générale des Poids et Mesures (CGPM) adoptó la atmósfera estándar para uso general y afirmó su definición de ser precisamente igual a 1.013.250 dinas por centímetro cuadrado (101.325 Pa)[1] Este valor pretendía representar la presión atmosférica media a nivel medio del mar en la latitud de París, Francia, y como cuestión práctica, refleja realmente la presión media a nivel del mar para muchas de las naciones industrializadas (aquellas con latitudes similares a París).
En química, la definición original de “temperatura y presión estándar” era una temperatura de referencia de 0 °C (273,15 K) y una presión de 101,325 kPa (1 atm). Sin embargo, en 1982, la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) recomendó que, a efectos de especificar las propiedades físicas de las sustancias, la “presión estándar” se definiera exactamente como 100 kPa (exactamente 1 bar)[2]. No obstante, el atm sigue utilizándose con bastante frecuencia como unidad de presión.